I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++4SO42－ ；
②Fe2++O2+H+Fe3++____________； 
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③的还原剂是 。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为 从煤炭中分离出来。
II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是 。
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(1)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由氯乙烯制PVC ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热 ③乙烯和高锰酸钾反应 ④由甘油制硝化甘油 ⑤银镜反应 ⑥由苯和硝酸TNT ⑦苯酚和浓溴水反应 ⑧实验室制乙烯 ⑨油脂硬化
其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；
(2) 
的系统命名为 ；
(3)碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：
若
在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：
各1分
(4)某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性
D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
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“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是
A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C．利用化学反应可实现12C到14C的转化
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，正确的是
A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应
D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物
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