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    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    ）

    A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

    B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

    D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+ =Fe2+＋2Fe3+＋4H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（   ）

    A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

    B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

    C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，

    溶液中的值增大到原来的10倍

    D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

    c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

    A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气         B．常温下铁在浓硫酸中钝化

    C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁     D．纯铁（块状）是黑色金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

    (1)甲的俗名是________。

    (2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

    (3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

    盐酸的体积(mL)

    4

    8

    15

    20

    50

    120

    150

    生成B的体积(mL)

    0

    0

    112

    224

    896

    2240

    2240

    则：

    ① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

    ② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）

    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

    ②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体

    ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

    ④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

    ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

    A．①④⑤　  　          B．①⑤⑥             C．②③④　               D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

    （2）反应③的还原剂是                           。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为              从煤炭中分离出来。

    II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

        8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述正确的是

    A．氯气、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存

    C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-

    D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-  ；

    ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

    已知：FeS2中的硫元素为－1价。

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整

                                                            

    （2）反应③的还原剂是__________________。

    （3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

    II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________     。  在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO3—）从以上实验可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是                         。

    III、工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应   B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

    C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物   D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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