【题目】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。
（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
（6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。
（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。
【答案】加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等(答案合理即可) H2C2O4的消耗量过大（或使Cr2+转化成沉淀而损耗） Na2SO4 (NH4)2SO4 Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr 4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4 3 1
【解析】
高碳铬铁合金粉末加入稀H2SO4浸取，其中Cr、Fe溶解生成CrSO4、FeSO4；过滤后用纯碱调节pH使Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸将Fe（OH）2转化为FeC2O4·2H2O沉淀而除去；此时滤液中主要含CrSO4和Na2SO4，向滤液中通入空气并加入氨水，滤液中Cr2+转化成Cr（OH）3沉淀，发生的反应为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4，得到的副产物主要含（NH4）2SO4、Na2SO4；Cr（OH）3受热分解成Cr2O3；Cr2O3与Al发生铝热反应生成Cr和Al2O3，据此分析作答。
（1）根据外界条件对反应速率的影响可知稀H2SO4酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：加热、搅拌、适当提高稀H2SO4的浓度等。
（2）用纯碱调节滤液pH，使Fe2+转化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸将Fe（OH）2转化为FeC2O4·2H2O沉淀而除去。若纯碱过量，可能导致的后果是：一方面使Cr2+转化成沉淀而被消耗，使Cr的产率降低；另一方面使后续过程中H2C2O4的消耗量过大。
（3）除去Fe2+后的滤液中主要溶质为CrSO4和Na2SO4，向滤液中通入空气并加入氨水，滤液中Cr2+转化成Cr（OH）3沉淀，得到的副产物为（NH4）2SO4和Na2SO4，其中可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是Na2SO4，解毒的原理为SO42-+Ba2+=BaSO4↓。可用作化肥的物质的化学式是（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是一种氮肥。
（4）加入草酸将Fe（OH）2沉淀转化为FeC2O4·2H2O，沉淀转化反应的化学方程式为Fe（OH）2+H2C2O4＝FeC2O4·2H2O。
（5）Al与Cr2O3发生铝热反应生成Al2O3和Cr，反应的化学方程式为2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr。）滤液中通入空气、加入氨水CrSO4转化为Cr（OH）3沉淀，1molCr2+失去1mol电子生成1molCr（OH）3，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，由滤液生成Cr（OH）3的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4。
（6）除反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应还有：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、4CrSOAl2O3+2Cr，即氧化还原反应有3个；分解反应为2Cr（OH）3Cr2O3+3H2O，即分解反应有1个。
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【题目】下表数据是对应物质的熔点：
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物质 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔点℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为
，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。
（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。
（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。
（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子
C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。
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【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1
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【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是
A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动
B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O
C. 阴极OH-放电，有O2生成
D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1
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【题目】为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指（ ）
A.不用铅桶装的汽油
B.不含四乙基铅的汽油
C.不含Pb(NO3）2的汽油
D.不含氧化铅的汽油
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【题目】对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：
回答下列问题:
（1）A的名称是______________。
（2）B→C的反应试剂是_______ ，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。
（3）C→D反应的化学方程式为________________。
（4）E中含氧官能团的名称为______。
（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。
（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基
其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。
（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。
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【题目】密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 无法确定
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【题目】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示)，将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。
(2)写出流程中电解池里发生反应的离子方程式: __________。
(3)写出流程中“氯化”的化学方程式: __________。
(4)写出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化学方程式: __________。
(5)高温炉中通入Ar的作用是___________。
(6)上述流程中可循环利用的物质有__________。
(7)下图为氯碱工业的装置示意图，使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，目的除了降低分离氢氧化钠的成本外还可以________。
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