Question

【题目】下表数据是对应物质的熔点：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
熔点℃	920	801	1291	160	-107	2072	-57	1723

（1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

（2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

（3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p5 5 3 10 O=C=O Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 B ⑧(SiO2)是原子晶体⑦(CO2) 是分子晶体 氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高

【解析】

（1）上述涉及的原子中最活泼非金属非金属是F元素，其原子核外电子排布式是1s22s22p5；由某阴离子的轨道表示式可知，其核外电子占有的轨道总数是5个、共有3种能量不同的轨道，因为同一轨道内电子的能量相同，所以其有3种能量不同的电子；同一原子的核外的不同电子的运动状态是不同的，所以其共有10种不同运动状态的电子。

（2）物质①是离子化合物，其电子式为，⑦是共价化合物，其结构式为O=C=O。

（3）④溶于水溶液呈酸性，是因为铝离子发生水解，其离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；由于水解产物盐酸易挥发，若把其溶液加热蒸干并灼烧，水解产物氢氧化铝受热分解，故得到的固体是Al2O3。

（4）A.最高价氧化物对应水化物的碱性越强则其金属性越强；B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子，这与金属性的强弱没有必然的关系；C.单质与H2O反应的难易程度 ，越容易置换出氢气，金属性越强；D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，pH越大的，说明其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。综上所述，不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是B。

（5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：两者的晶体类型不同，⑧(SiO2)是原子晶体，而⑦(CO2) 是分子晶体；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，其原因是：氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，其晶格能较高，所以熔点比②高。