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    【题目】对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质

    C. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）

    D. 若设计为原电池，负极有电流流入

    【答案】C

    【解析】

    A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；

    B、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故B正确；

    C、氢气在正极产生，故C错误；

    D、若设计为原电池，外电路负极有电流流入，电子流出，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2np2n+2，E原子第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：

    （1）BA4D和BA2D，沸点较高的是________(填相关物质的结构简式)

    （2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16g·L－1，则在该化合物分子空间构型_________，在该化合物分子中含有σ键和π键个数比__________。

    （3）写出单质F与足量C的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应，C被还原到最低价，该反应的化学方程式________________________

    （4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，E的原子位于B的层间，其投影位于层面六圆环的中央，“△”表示E的原子位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞，该合金的化学式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )

    A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

    B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表数据是对应物质的熔点：

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    物质

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    熔点℃

    920

    801

    1291

    160

    -107

    2072

    -57

    1723

    （1）上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________；某阴离子的轨道表示式为，其核外电子占有的轨道总数是_____个，有______种能量不同的电子，有_____种不同运动状态的电子。

    （2）物质①的电子式：____________，⑦的结构式：_______________。

    （3）④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_______________。

    （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_________________。

    A.最高价氧化物对应水化物的碱性 B.Na最外层1个电子而Al 最外层3个电子

    C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

    （5）⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是：

    A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成

    B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

    C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

    D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升，液体充满试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　

    A. 配体是和，配位数是9

    B. 中心离子是，配离子是

    C. 内界和外界中的的数目比是2：1

    D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

    (1)Q元素在周期表中的位置为________________。

    (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

    (3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置

    (4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子Ｂ的立体构型为__________，离子中键角为_________；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1:1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式________________。

    (5)M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N在溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：

    回答下列问题:

    （1）A的名称是______________。

    （2）B→C的反应试剂是_______ ，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

    （3）C→D反应的化学方程式为________________。

    （4）E中含氧官能团的名称为______。

    （5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

    （6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

    ① H相对分子质量比G大14 ② 苯环上含两个取代基

    其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

    （7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。

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