【题目】取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是:
A. 为加快化学反应速率,应在强光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反应后试管内壁的油状液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出
D. CH4 和 Cl2 完全反应后液面上升,液体充满试管
【答案】C
【解析】
A.光照为该反应的条件,无光照该反应不能发生,所以强光照射并不是为了加快化学反应速率,故A错误;
B.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体,故B错误;
C.甲烷和Cl2反应后产物最多的是HCl,HCl溶于饱和食盐水会有少量NaCl晶体析出,故C正确;
D.甲烷和Cl2反应在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体,CH3Cl是不溶于水的气体,所以液体不会充满试管,故D错误。
故选C。
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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,则下列说法正确的是( )
A. 容器中,反应平衡时的压强大于起始时的压强
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为:v(I2)=0.002mol/(L·s)
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【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )
A. AlN为氧化产物
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
D. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
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【题目】对于反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述不正确的是
A. 反应过程中能量关系可用上图表示
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极,碳为正极,稀硫酸溶液做电解质
C. 若设计为原电池,当有32.5 g锌溶解,负极放出11.2 L气体(标准状况下)
D. 若设计为原电池,负极有电流流入
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【题目】用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,也可推测键角大小,下列判断正确的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2键角大于
C. BF3是三角锥形分子 D. NH4+键角等于10928ˊ
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【题目】A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复:NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣
已知:①向A或D中滴入C,均有沉淀生成:
②向A和B中分别滴加D(可加热)均有气体生成,且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式:
A______________,B______________,C______________,D______________。
(2)D和B反应生成气体,该气体能被A吸收,写出该过程中发生反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
(3)将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________(填字母)。
。
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【题目】用下列装置进行相应的实验,,能达到实验目的的是
A. 图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙
B. 图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2
C. 图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
D. 图④所示装置用于验证乙烯的生成
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