【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为__________。
（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。
（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
【答案】第二周期第ⅥA族 
CS2 S2>Cl>O2>Al3+ MnO2+4H++2Cl
Mn2++Cl2↑+2H2O 2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O
【解析】
由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C(碳)元素，C是地壳中含量最多的元素，C为O元素，D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，B为N元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E是S，F为Cl。
(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，其简单离子结构示意图为
。(2)A为C(碳)，E为S，因此AE2的分子式为CS2。(3)具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大，因此可得离子半径：S2＞Cl＞O2＞Al3+。(4)实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸反应，其离子方程式为MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O。(5)B为N，其简单的气态氢化物为NH3，其水溶液为氨水，氨水与H2O2反应的化学方程式为2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）
A. 图中a为镁条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物
B. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以发生反应
C. KClO3是该反应的催化剂
D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. 饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B. MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
C. Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D. Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
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【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：C__________，E_________。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
d.分离NaCl溶液中的NaCl和水
(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。
(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。
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【题目】如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
（1）写出元素符号：A_________；B______；C_________。
（2）C的原子结构示意图：__________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
（3）A的氢化物的水溶液显______（填酸或碱）性。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )
A.Na+、NO3-、K+、OH-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+
C.K+、SO42-、HCO3-、Na+D.NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出同时都生成C溶液，A与水反应生成的气体具有还原性，B与水反应生成的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F反应生成E，E加热生成D和气体F。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____B____C____D____E____F_____
（2）按要求完成方程式
①A与水反应的离子方程式_____________________
②E溶液和C溶液反应的离子方程式_____________
③B与F反应的化学方程式____________________
④E加热生成D和F的化学方程式______________
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【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)反应图示装置中，冷凝管的作用是________。
(2)实验室中实现操作I所需的玻璃仪器有_________，烧杯；操作II的名称为_______。
(3)如果操作I后的水层呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，否则会出现的危害是______。
(4)分离出的苯甲酸中若混有少量氯化钾，进一步提纯应采用的操作方法是_______(填名称)。
(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。
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