【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
A. 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B. MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
C. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是
A. 降低温度 B. 增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的平衡常数表达式为K=____________________________;
(2)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H_______0(1分)(填“>”、“<”或“=”);升高温度,其平衡常数值____________(填“增大”、“减小”或“不变”);若已知CO生成速率为v(CO)=18molL﹣1min﹣1,则N2消耗速率为v(N2)=_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)z。为了测定该碱食盐的
组成,进行了下列实验:
①称取样品2.270g,用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取样品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反应后,以淀粉为指示剂,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________(用x、y、z表示化学计量数)。
(2)滴定终点时溶液的顔色变化是__________。
(3)通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。
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【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的
A. 还原性:I- >Fe2+ >Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C. 当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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【题目】一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g);ΔH<0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器,将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A.两容器达平衡后升高相同的温度时,甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B.两容器中的反应均达平衡时,平衡混合物中各组份的体积百分组成相同,混合气体的密度不同
C.甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D.在甲容器中再充入2mol A和2 mol B,平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
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【题目】常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④
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