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    【题目】成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

    A. 铜壳滴漏B. 化铁为金C. 火树银花D. 书香铜臭

    【答案】B

    【解析】

    A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
    （1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（C
    rO2）2属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    ②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是；
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均有丁达尔现象
    c．分散质微粒可通过滤纸
    （2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
    ①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为；
    ②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做；
    ③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做
    ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘 ．
    ⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 乙醇的水溶液俗称酒精

    B. 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应

    C. 化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种

    D. 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A. 称量氢氧化钠固体
    B. 分离柴油和水
    C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来
    D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。

    A．可吸入颗粒物（PM2.5） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度

    ②下列措施有利于改善环境质量的是___________。

    A．将废电池深埋，以减少重金属的污染

    B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

    （2）采取适当的措施能减少对环境的污染。

    ①酸雨是指pH___________的降水，大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，pH随时间变长会有所减小，试用化学方程式解释其原因___________。

    ②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

    某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是____________。

    A B C D

    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8至9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是_____________。

    （3）食品和药品关系人的生存和健康。

    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________（填字母）。

    A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐

    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________（填字母）。

    A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪

    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗____________（填字母）。

    A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药

    （4）化学与材料密切相关。

    ①人工合成的塑料有多种，其中聚乙烯是常见的塑料制品，结构简式是___________。

    ②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接_____________（填“锌块”或“铜块”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )。

    A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上等于该元素原子的最外层电子数

    B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子

    D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。

    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

    （3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

    （4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

    A. 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

    B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

    C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

    D. Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3

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