【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
【答案】A
【解析】
试题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A．两容器达平衡后升高相同的温度时，乙容器压强不变，甲容器压强增大，甲容器的反应速率大于乙容器的速率，故A正确；B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度也相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，物质的量相等，故D错误；故选A。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据列于下表。下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
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【题目】按要求填空
（1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
（2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．
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【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. 饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
B. MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
C. Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D. Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
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【题目】（2分）一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；
④混合气体的压强不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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【题目】以下自发过程可用能量判据来解释的是
A. 硝酸铵溶于水
B. 两种理想气体自发混合时热效应为0
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【题目】碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
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【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强
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【题目】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂： ， 被氧化的元素：；盐酸体现的性质是： ．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2 ， 写出化学反应方程式： ．
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