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    【题目】以下自发过程可用能量判据来解释的是

    A. 硝酸铵溶于水

    B. 两种理想气体自发混合时热效应为0

    C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】A. 硝酸铵溶于水是一个熵增的自发过程；B. 两种理想气体自发混合时热效应为0，但是其熵值增加，所以是自发的；C.该反应是吸热反应，之所以能自发进行，是因为其熵值增加；D. 该反应△S＜0，之所以能自发进行，是因为它是放热反应，体系的总能量降低了。综上所述，D正确，本题选D。

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    （1）该反应的平衡常数表达式为K=____________________________；

    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_______________。

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    A. 还原性：I- >Fe2+ >Br-

    B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

    C. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    D. 原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

    关于两容器中反应的说法正确的是( )

    A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率

    B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同

    C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

    D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

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    【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）

    A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体

    C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。

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    【题目】下列各组物质的燃烧热相等的是

    A. 碳和一氧化碳 B. 1 mol碳和2 mol碳 C. 3 mol乙烯和苯 D. 淀粉和纤维素

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    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

    B. 很多鲜花和水果的香味来自于酯

    C. 淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

    D. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

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    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )

    A. H2与H3属于同素异形体

    B. O2与O4属于同位素

    C. C60的质量数为 720 g/mol

    D. N5+中含有36个电子

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