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    【题目】以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是(　　)

    A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液

    【答案】D

    【解析】

    A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应产生沉淀，故Ca(OH)2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故A错误；

    B．加热碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，二者都不分解，故不能用加热法鉴别，如加热固体可鉴别，故B错误；

    C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故不能通过有无气体判断，故C错误；

    D．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故氯化钙溶液可以区分两物质，故D正确。

    故答案选D。

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    B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

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    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A. 在前50s，PCl3的平均反应速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

    B. 达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2倍

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    【题目】分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    【题目】超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。

    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

    （3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

    （4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

    （5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。

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    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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