【题目】实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：C__________，E_________。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。
a.分离水和CCl4的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
d.分离NaCl溶液中的NaCl和水
(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。
(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。
【答案】（普通）漏斗 分液漏斗 a DE 温度计 防止暴沸 g
【解析】
(1)根据仪器形状写出名称；
(2)仪器G为分液漏斗，可用于分液；
(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；
(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。
(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；
(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；
a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；
b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；
c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；
d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；
故合理选项是a；
(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；
B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；
C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；
D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一定浓度的溶液，且使用时要将溶液摇匀，因此使用前要检查是否漏水，D正确；
E.为分液漏斗，用于分离互不相容的两层液体物质，为防止分离的液体物质再混合，使用前要检查是否漏水，E正确；
故合理选项是DE；
(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，可采用蒸馏方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止液体暴沸，要加入碎瓷片；给加热产生的馏分降温，为增大冷凝效果，使冷凝器中充满冷水，要采用逆流原理，所以冷水入口是g。
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【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。
②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。
（6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 油脂的水解反应称为皂化反应
B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素
C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解
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【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
（1）C在元素周期表中的位置为________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）AE2的分子式为__________。
（3）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
（4）实验室制取F的单质气体的离子方程式为________________________。
（5）在微电子工业中，B的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________________。
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【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（
）
B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
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【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 （ ）
A. a+x-n B. a-x+n
C. a-x-n D. .a+x+n
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