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    相同温度下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是：

    A．0.1mol/L的盐酸15mL；          B．0.2mol/L的盐酸15mL

    C．18mol/L的硫酸溶液15mL；      D．0.15mol/L的硫酸溶液8mL


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（    ）

        A．氯气             B．双氧水            C．过氧化钠          D．高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（    ）

    A．X的非金属性比Y弱

    B．X的原子序数比Y的小

    C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

    D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）      

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；

    （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

    （3）A、B、C的浓度不再变化；      

    （4）混合气体的总压强不再变化；

    （5）混合气体的物质的量不再变化；   

    （6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

    A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

    C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b%。

    （1）若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2的转化率仍为b%。则x=         ; y=         。

    （2）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为                ；z的取值范围为                     。

    （3）在恒温［与（1）温度相同］和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为          （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．现将M和N的混和

    气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质

    的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是：

    　

    A．

    a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    　

    B．

    反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4mol N

    　

    C．

    若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    　

    D．

    若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

      A．二氧化碳与碳生成一氧化碳          B．镁条在CO2中燃烧生成MgO和C

      C．碳酸钙受热分解                    D．盐酸与氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组

    探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

     


    【提出假设】假设1: 该反应为放热          假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

                假设3: K+对该反应有催化作用      

         该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                    

    【设计、完成实验】

    （1）称取       g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和             。

    ② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       (填下列选项的字母序号）。

       A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘       

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪

    色时间

    (s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

     K2SO4溶液

    18

    则x =                ，假设           成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。

    取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：                             。

     上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1） 该反应中的还原剂是________。

    （2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

    （3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    _____________________                                  __ 。

    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

    II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

    MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①

    MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②

    MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③

    （1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

    （2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   

    __________→___________。

    （3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

     a. 氧化性：PbO2>KMnO4 

     b. 还原性：PbO2>KMnO4 

     c. 该反应可以用盐酸酸化

    （4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

    ① ________KMnO4＋________K2S＋______(     )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(     )。

    ② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

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