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    【题目】（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

    ①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）

    A．单质钠 B．单质碘 C．氯化钠

    ③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

    （2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    ①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

    ②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

    ③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。

    【答案】溴 C KIO3 还原性和酸性 224

    【解析】

    (1)①海洋元素是溴的一个别名，因为99%的溴都在海洋里；

    答案是溴；

    ②海水中含有氯化钠，通过蒸发结晶就可以得到，钠和碘都以化合态的形式存在海水中，需要得到单质，需要通过化学反应；

    答案是C；

    ③碘酸钾的化学式为KIO3；

    答案是KIO3；

    (2) ① 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中的Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，则2molKMnO4共得到10mol电子；HCl中的Cl的化合价从－1升高到0，总有10molHCl中的Cl化合价升高，共得到10mol电子，双线桥，箭头从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中化合价发生变化的元素，并在写上转移的电子数目；

    答案为；

    ②在该反应中，HCl中部分Cl的化合价从－1升高到O，表现出还原性，有部分Cl的化合价没有变化，得到KCl和MnCl2，表现出酸性；

    答案是还原性和酸性；

    ③化学方程式中，转移10mol电子，得到5molCl2，转移20mol电子，则得到10molCl2，则产生的Cl2在标准状况下体积为10×22.4L=224L；

    答案为224。

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    A.B.C.D.

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    【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。

    （2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)

    连好装置后，首先应进行的操作是________。

    （3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

    ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对三个活塞的操作是________。

    ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

    ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行调整量气管高度，使左右两边液面相平 ，若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    ④记录滴定管的读数为b mL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

    ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞 K1 ，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为z g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

    （1）B中反应的离子方程式是____。

    （2）A中溶液变红的原因是____。

    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_____。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

    （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

    资料显示：SCN—的电子式为

    ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是_________。

    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是__________。

    ③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。

    ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是

    选项

    实验装置

    现象

    结论

    A

    装置Ⅲ中有浅黄色沉淀

    苯和浓溴水发生取代反应

    B

    高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

    石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

    C

    盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体

    制备乙酸乙酯

    D

    甲醚有气泡

    鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是(　　)

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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    D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种降血压药物H可由下列路线合成：

    已知：

    I.RCH=CH2 RCH2CH2Br

    II.RCH2COOH

    回答下列问题：

    (1)A的名称为______________。

    (2)B→C的反应条件为_______________，E→F的反应类型为_______________。

    (3)D结构简式为______________。

    (4)与C同类别的同分异构体有_________种(不含C)，其中核磁共振氢谱中面积比最大的是_________(写结构简式)。

    (5)G→H的化学方程式为_________________________________________________。

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    A. m+n＞pB. m+n＜p

    C. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加

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    【题目】乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，如图所示是有关合成路线图．

    已知反应：nCH2═CH﹣CH═CH2

    请完成下列各题：

    （1）写出物质的结构简式：A ，C ．

    （2）写出反应的化学方程式

    反应②： ；

    反应③： ；

    反应⑥： ．

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