(1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
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下列叙述正确的是（ ）。
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性
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可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )
A．化学方程式系数m+n = r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
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向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（ ）
A．该实验表明化学能可以转化为热能
B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1
C．V=50mL时，混合液的pH>7
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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氯原子对O3分解有催化作用：
O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2 ΔH1 ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2 ΔH2
大气臭氧层的分解反应是：O3 ＋ O＝2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A．反应O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3 ＋ O ＝2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的
分子。分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．属于一种新型的化合物
B．与
互为同素异形体
C．沸点比
(白磷)高
D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量
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下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：
① 反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② I是一种常见的温室气体，它和
可以发生反应：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.
回答问题：
(1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
(2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；
(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方
程式和计算过程）；
(4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;
(5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
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