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    可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(    )

        A．化学方程式系数m+n = r＋q    

        B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

        C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动        

        D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

       

        ①该电解槽的阳极反应式是__________________________。

        ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因

        _______________________________________________________。

        ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ）

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰       B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙         D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                   

                   (填仪器名称）．
    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为                          ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的         代替（填序号）。

    A．H2O2               B．碘水               C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是                                。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为              （请把结果约到最简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

    A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

        B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

        C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

        D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(    )

    ①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2  ③一定不含NH3、Cl2　

    ④可能含有Cl2、CO2

    A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为                         ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有       个δ键，C原子的杂化方式为        。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是              ，形成的化学键是                 。

      （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图                    ，Al原子的第一电离能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

     （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

    (2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是(    )

        A．向瓶中加入热水                      B．用食醋浸洗 

    C. 用纯碱（碳酸钠）溶液浸洗            D. 用食盐水浸洗

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