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    气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(    )

    ①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2  ③一定不含NH3、Cl2　

    ④可能含有Cl2、CO2

    A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

    A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

    C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

    反应 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )                           

        A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

    C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(    )

        A．化学方程式系数m+n = r＋q    

        B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

        C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动        

        D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。

    a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（     ）

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1

    C．V=50mL时，混合液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，

    溶液的颜色变化情况是  (    )

    A. 先变红色后变紫色                   B. 变红后颜色不再改变 

    C. 先变无色后变红                     D. 先变蓝色后变紫色

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