Question

Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl₃ + 3H₂

完成下列填空：

A为浓硫酸，B为NaCl固体

（1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。

（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流

（3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。

a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂ d. 防止空气中H₂O进入E瓶

（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）的40%，则可推算n的值为                 。

Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（1）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。

a．测定溶液的pH	b．加入Ba(OH)2溶液	c．加入盐酸
d．加入品红溶液	e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。

（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂ + I₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

Answer 1

I（1）B （2）a（3）ad（4）抑制AlCl₃水解；4

II(1)a、e  (2) 取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3) 0.16   偏低