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       在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

     A．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋853.7 kJ·mol－1

     B．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－853.7 kJ·mol－1

     C．4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝＋3 414.8 kJ·mol－1

     D．FeS2(s)＋11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；ΔH＝－3 414.8 kJ·mol－1


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是（    ）。

    A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )                           

        A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

    C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃            （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a. 防堵塞             b. 防倒吸        c. 平衡气压        d. 冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是           （选填序号）。

    a. 吸收多余HCl    b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是                         。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为                 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是      （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________               ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为           g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（     ）

    A．该实验表明化学能可以转化为热能

    B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L-1

    C．V=50mL时，混合液的pH>7

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为(    )

    A．Ⅰ和Ⅱ  　　   B．Ⅰ和Ⅳ            C．Ⅱ和Ⅲ  　　   D．Ⅱ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

    A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

    A．A3BC4              B．A2BC4        C．A2BC3      D．ABC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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