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    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ）

    A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰       B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

    C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙         D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为______________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备

    FeSO4·7H2O晶体：

    ① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；

    ② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    ⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

    ⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。

    ⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

    ⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    温度/℃ 

    0

    10

    30

    50

    56.7

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    14.0

    17.0

    25.0

    33.0

    35.2

    35.3

    35.6

    33.0

    30.5

    27

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

    ⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（    ）。

        A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

        B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

        C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

        D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

        （1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。

        （2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

    B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

    C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

    反应 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能发生

    D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性

    ②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体

    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，产生白色沉淀

    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

    根据实验以下推测正确的是 （ ）

    A．一定有SO32-离子 B．一定有CO32-离子

    C．Cl-离子一定存在 D．不能确定HCO离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(    )

        A．化学方程式系数m+n = r＋q    

        B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

        C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动        

        D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

    A．属于一种新型的化合物     

    B．与互为同素异形体

    C．沸点比 (白磷)高          

    D．1mo1气体转变为将吸收882kJ热量

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