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        下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

    已知：

    ①  反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②  I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：

        (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；

        (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________；

        (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

        (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________;

        (5)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。


    【答案】

    （4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓

    (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

    (2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家中要除去热水瓶胆内的水垢，较适宜的方法是(    )

        A．向瓶中加入热水                      B．用食醋浸洗 

    C. 用纯碱（碳酸钠）溶液浸洗            D. 用食盐水浸洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

    A.取a克混合物充分加热，建中b克

    B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____________。

    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

    （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

     

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

    a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d.银氨溶液具有较弱的氧化性

    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    [提出假设]

    假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

    实验步骤（不要求写具体操作过程）

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立。

    若银镜不消失，假设2不成立。

    [思考与交流]

    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                             。

    答案（1）ade  

    (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+   

    （3）①将银镜在硝酸铜溶液中

    （4）同意   4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

    54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸             mL(保留两位小数)。

    55.某溶液组成如表一：

    问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

    计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。

    56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。

    57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。

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