Question

【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。

（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．

①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。

②Y 液体可以选用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。

（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。

物质	物质的量/mol
__________	__________
__________	__________

Answer 1

【答案】13 g 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 A 长颈漏斗 液面差不变 Na2CO3 1.6 NaOH 0.4

【解析】

(1)发生反应：2NaN3=2Na+3N2↑，根据方程式计算；

(2)① Na 与水反应生成NaOH和氢气；

②根据装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；

③利用液压法确定装置气密性；

(3)加热发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，以此来解答。

(1)设需要NaN3 的质量为m，则：

2NaN32Na+3N2↑

130g 67.2L

m 6.72L

m==13g；

(2)① Na 与水反应生成NaOH和氢气的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②装置可知Y液体密度小于水，且与水不溶；

A．煤油密度小于水，且与水不溶，故A正确；

B．酒精与水互溶，故B错误；

C．四氯化碳密度大于水，且与水不溶，故C错误；

故答案为A；

③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好；

(3)由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1.6mol碳酸氢钠分解生成0.8molNa2CO3、0.8molCO2、0.8molH2O，由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，0.8molCO2与0.8molNa2O2反应生成0.8molNa2CO3，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，0.2molNa2O2与水反应生成0.4molNaOH，充分反应，排出气体物质后冷却，则残留的固体物质是NaOH、Na2CO3，两者的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。