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    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是

    A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个

    B.①和②中气体的质量之比为1∶4

    C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

    D.两容器的温度和压强均相同

    【答案】A

    【解析】

    A. 微粒数目之比等于物质的量之比，若①中的H2为1 mol，则②中O2的物质的量为0.5mol，则所含分子总数为3.01×1023个，故A正确；

    B. 微粒数目之比等于物质的量之比，则①和②中气体的质量之比为4∶2=2:1，故B错误；

    C. H2、O2能发生化合反应，也能发生置换反应，如氢气还原氧化铜反应就是置换反应，故C错误；

    D. 两容器中气体物质的量之比为2:1，容器等体积时，压强之比为1:2，故D错误，

    故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧某有机物，得到和，由此可得出结论是　　

    A. 该有机物含有2个碳原子和6个氢原子

    B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1

    C. 该有机物中含有2个和3个

    D. 该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是

    A. 气体A是NO2

    B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

    C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

    D. X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上时就会造成人畜中毒,请回答：

    (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________。

    (2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

    (3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

    (4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol），由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有____（填含硫微粒的离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

    A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

    B. a、b两点pH均为7

    C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

    D. 溶液的导电性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

    ①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

    ②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

    ③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

    ②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。

    ③工业制漂白液：______________________________________________________。

    ④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。

    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．

    ①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。

    ②Y 液体可以选用_____

    A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

    ③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。

    （3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。

    物质

    物质的量/mol

    __________

    __________

    __________

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

    B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

    C. 将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

    D. 23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

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