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    【题目】燃烧某有机物，得到和，由此可得出结论是　　

    A. 该有机物含有2个碳原子和6个氢原子

    B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1

    C. 该有机物中含有2个和3个

    D. 该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子

    【答案】D

    【解析】

    燃烧0.2mol某有机物，得到0.4molCO2和10.8gH2O即0.6molH2O，根据元素守恒，则1个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，无法确定是否含有氧原子。

    A.1个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，故A错误；

    B.1个有机物分子中含有2个碳原子和6个氢原子，所以该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为1：3，故B错误；

    C.该有机物燃烧生成了CO2和H2O，不能说成该有机物中含有2个CO2和3个H2O，故C错误；

    D.该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：

    (1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

    ①_____________________、④_________________________。

    A．品红溶液　 B．烧碱溶液　 C．浓硫酸　 D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。

    (3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。

    (4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。

    (5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是(　　)

    A. 金刚烷()的分子式为C10H14

    B. 聚丙烯的结构简式为

    C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    D. 环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

    （查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

    （性质探究）

    (1)金属的活动性

    甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__________，说明铝的金属活动性排在镁的__________。

    (2)金属与酸的反应

    ①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。

    ②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

    甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。

    乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为___

    丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____

    （验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式___。

    （2）装置B的作用是___。

    （3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成___色。

    （4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__。

    （5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有__的洗气瓶。

    （6）装置E的作用是__，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。

    （3）称量。

    （4）溶解、冷却。

    （5）转移、洗涤。

    ①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，

    ②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

    A.使用滤纸称量NaOH固体；

    B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

    C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

    D.称量时所用的砝码生锈；

    E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上

    没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D

    CuSO4

    AgNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是

    A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个

    B.①和②中气体的质量之比为1∶4

    C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

    D.两容器的温度和压强均相同

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