[题目]化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应实验时.对铝和铝的化合物的性质进行了探究.铝是一种活泼金属.在空气中表现出良好的抗腐蚀性.是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面.(1)金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中.看到的现象是 .说明铝的金属活动性排在镁的 .(2)金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（性质探究）

(1)金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__________，说明铝的金属活动性排在镁的__________。

(2)金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为___

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____

（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________

【答案】无现象后面 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑ 随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度控制变量法与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用 NaCl Na2SO4

【解析】

根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。

（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面，故答案为：无现象；后面。

（2）①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑，图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。故答案为：2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；

②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法，故答案为：控制变量法；

由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误，故答案为：与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜；

使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用，故答案为：硫酸根离子对反应有抑制作用；

为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可以是氯化钠或是硫酸钠，故答案为：NaCl；Na2SO4。

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