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    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    下列有关说法正确的是

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应②中氯化钠中氯元素化合价升高，氯化钠是还原剂，水是氧化剂，故A错误；

    B. 反应①中氯元素化合价升高，氯气是氧化产物，故B错误；

    C. 反应①中，生成2mol气体，消耗4mol氯化钠；反应②中，生成2 mol气体（氢气和氯气），消耗2mol氯化钠，故C错误；

    D. 应①和②中，消耗2mol氯化钠均转移2mol电子，D正确；

    正确答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

    B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

    C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

    （查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

    （性质探究）

    (1)金属的活动性

    甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__________，说明铝的金属活动性排在镁的__________。

    (2)金属与酸的反应

    ①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。

    ②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

    甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。

    乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为___

    丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____

    （验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。

    （3）称量。

    （4）溶解、冷却。

    （5）转移、洗涤。

    ①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，

    ②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

    A.使用滤纸称量NaOH固体；

    B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

    C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

    D.称量时所用的砝码生锈；

    E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )

    A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

    C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上

    没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A

    MgSO4

    CuSO4

    B

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D

    CuSO4

    AgNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    ①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

    ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

    ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

    ⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

    A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

    已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

    阳离子

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.2

    11.1

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    (1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取浓硫酸_____mL；配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有______________。

    (2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________。

    (3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__。

    (4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。

    (5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验操作及现象均正确的是

    A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

    C. 实验Ⅲ：放出大量气体

    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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