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    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )

    A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

    C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    【答案】B

    【解析】

    A选项，3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合价既升高又降低，故A是氧化还原反应，

    B选项，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中无元素化合价升降，故B不是氧化还原反应；

    C选项，Cl2+H2O HCl+HClO中氯元素化合价既升高又降低，故C是氧化还原反应；

    D选项，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘元素化合价既升高又降低，故D是氧化还原反应；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A________，B________，J________；

    （2）反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；

    （3）反应④的化学方程式为：______________________________；

    （4）写出离子方程式：反应②________________________________，反应⑤________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处有化学。

    (1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。

    (2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________

    (3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。

    (4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________

    (5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).

    A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

    B.明矾可以使硬水转化为软水

    C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

    D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

    B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

    C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

    D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

    （1）电解时，铁电极上的电极反应式：

    阳极：__________________________________，

    阴极：__________________________________。

    （2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。

    （3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。

    （4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    下列有关说法正确的是

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为____，其阴、阳离子个数比为____。

    （2）化合物E溶于水中的电离方程式为____。

    （3）实验室将物质C通常保存在____中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

    （4）反应②的化学方程式为____。

    （5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有____。

    A 澄清石灰水 B 稀盐酸 C 加热，称重 D 焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等

    B.常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NA

    C.2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NA

    D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子

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