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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

    B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

    C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

    D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

    【答案】D

    【解析】

    A. 摩尔质量的单位是g/mol；

    B. 质量的单位是g；

    C. 1 g H2的物质的量为0.5mol ，1 g N2的物质的量为mol；

    D. N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，利用N=nNA进行计算。

    A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，A项错误；

    B. 1 mol NaOH的质量是40 g，B项错误；

    C. 1 g H2的物质的量为0.5mol，分子数为NA， 1 g N2的物质的量为mol，分子数为NA，所含分子数不相等，C项错误；

    D. N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，所含分子数一样多，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1

    B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1

    C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1

    D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）伪麻黄碱（D）的分子式为 ；B中含有的官能团有 （写名称）。

    （2）写出 B—C反应的化学方程式： 。C—D的反应类型为 。

    （3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式： 。

    （4）满足下列要求的A的同分异构体有 种；

    ①能发生银镜反应

    ②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为 （写结构简式）。

    （5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

    （查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

    （性质探究）

    (1)金属的活动性

    甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是__________，说明铝的金属活动性排在镁的__________。

    (2)金属与酸的反应

    ①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________。

    ②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

    甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是________。

    乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为___

    丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____

    （验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A____B__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    （1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

    （2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。

    （3）称量。

    （4）溶解、冷却。

    （5）转移、洗涤。

    ①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），

    a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，

    ②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。

    A.使用滤纸称量NaOH固体；

    B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；

    C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；

    D.称量时所用的砝码生锈；

    E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )

    A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

    C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    ①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

    ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

    ③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

    ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

    ⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

    ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

    A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组进行氯气性质的实验探究，设计了如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。请回答相关问题：

    （1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是_________。

    （2）制备实验开始时，先检查装置气密性，如何检查整套装置的气密性？_____________________________________________________________。

    （3）检查完装置的气密性后，接下来的操作依次是________(填序号)。

    A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸

    （4）写出A中反应的化学方程式________________________________。

    （5）装置B的作用是______________________________________________。

    （6）硬质玻璃管C中事先装有两个蘸有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为________________；产生该现象的原因可能是： _______________________________________________________________________。

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