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    【题目】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L

    B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na

    C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na

    D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A.氢气属于双原子分子，含有NA个氢原子的氢气，物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A正确；

    B.64gSO2的物质的量=1mol，含有的原子数为3NA，故B正确；

    C.35.5g Cl2的物质的量=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故C正确；

    D.标准状况下，水为冰水混合物，不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知( )

    A. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol

    B. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol

    C. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol

    D. 2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大___，原因是___。

    （2）哪一段时段的反应速率最小___，原因是___。

    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___。

    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

    你认为可行的是（填编号）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，实验操作步骤有：

    A.用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

    B.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    C.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

    D.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

    E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为_____（填字母）。

    （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____、____。

    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

    A.用滤纸称量NaOH固体

    B.定容时俯视刻度线

    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

    （6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A________，B________，J________；

    （2）反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________；

    （3）反应④的化学方程式为：______________________________；

    （4）写出离子方程式：反应②________________________________，反应⑤________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　　)

    A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

    B.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体

    C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    下列有关说法正确的是

    A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等

    D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

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