【题目】实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A.用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
D.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_____（填字母）。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____、____。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A.用滤纸称量NaOH固体
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_____。
【答案】ACEBD 250mL容量瓶 胶头滴管 27.4 10.0 查漏 B C 重新配制
【解析】
(1)根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析解答(1)和(2)；
(3)根据图示，烧杯的质量+2.6g=30g；实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要选择250mL容量瓶配制，据此分析解答；
(4)容量瓶口部有塞子，使用前必须查漏；
(5)根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化进行误差分析；
(6)实验中有错误，都需要重新配制溶液。
(1)配制240 mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：ACEBD，故答案为：ACEBD；
(2)实验的操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用固体药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
(3)根据图示，烧杯的质量+2.6g=30g，则烧杯的质量为27.4g；实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要选择250mL容量瓶，配制250 mL溶液，需要NaOH的质量=0.25L×1.0mol·L－1×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
(4)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；
(5)A．氢氧化钠固体容易潮解，用滤纸称量NaOH固体，使得氢氧化钠的质量偏小，则配制的溶液的浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D错误；故选BC；
(6)若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，正确的处理方法是，将容量瓶洗涤干净，重新配制，故答案为：重新配制。
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【题目】如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C. C一般用排水法收集
D. D→E的反应可用于检验D
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
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【题目】实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，有人设计下列实验以确认乙烯气体中混有二氧化硫气体。请回答下列问题：
(1) 图中①和④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)
①_____________________、④_________________________。
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________________________________。
(3)使用装置②的目的是______________________；使用装置③的目的是__________________。
(4)确认乙烯气体存在的现象是_____________________________________________________。
(5)确认乙烯气体的存在还可用溴水，请写出乙烯与溴水反应的方程式_________________；其反应类为______________________________________。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.从1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的浓度是0.02mol·L-1
B.标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1
C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4mol·L-1
D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的浓度是1.00mol·L-1
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【题目】雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是_____，反应产生的气体可用____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为____。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_____（填字母）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
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【题目】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3Na
C.在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5Na
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）称量。
（4）溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
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