Question

【题目】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。

③工业制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

Answer 1

【答案】金属氧化物 焰色试验，火焰呈黄色 淡黄 棉花立刻燃烧起来 过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生 既做氧化剂又做还原剂 2.57×103mol

【解析】

根据物质的组成进行分类，根据常见阳离子的检验方法分析解答；根据过氧化钠反应生成氧气的方程式进行相关计算；根据常见无机物的制备原理书写相关离子方程式。

（1）①Na2O2由两种元素组成，Na属于金属，所以属于金属氧化物；阳离子为钠离子，检验的方法是焰色试验，火焰呈黄色；

②Na2O2为淡黄色固体，过氧化钠与水反应放热，同时生成氧气，所以棉花会立刻燃烧；③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，；Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂；潜艇上的人一天中共需要的氧气质量为：0.80L×60×24×25×1.429g/L=41155.2g，n(O2)=，根据过氧化钠反应生成氧气的方程式得：n(Na2O2)=2n(O2)=1286mol×2=2.57×103mol，故答案为：金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色；淡黄；棉花立刻燃烧起来 ；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；；既做氧化剂又做还原剂；2.57×103mol；

（2）①NaHCO3溶于醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：；

③工业制漂白液是用氯气和氢氧化钠反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：；

④漂白粉的漂白原理是与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为：，故答案为：；；. ；。