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    【题目】4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1。下列有关说法不正确的是（ ）

    A.该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1

    B.该盐酸溶质的质量分数为35.4%

    C.该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)

    D.相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下33.6LHCl的物质的量为：=1.5mol，

    m(HCl)= 1.5mol×36.5g/mol=54.75g；

    所得盐酸密度为1.18g·mL﹣1，故所得盐酸的体积为=131mL；

    A. 该盐酸的物质的量浓度为=11.45mol·L﹣1，选项A不正确；

    B. 该盐酸溶质的质量分数为35.4%，选项B正确；

    C. 常温下HCl的溶解度是1：500，气体溶解度随温度降低而增大，故该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)，选项C正确；

    D. 盐酸密度大于水，相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大，选项D正确；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。

    根据上述操作过程，回答下列问题：

    （1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有_______________。

    （2）操作Ⅱ的名称是_____________。

    （3）向溶液A中需要加入过量X，X是________________，发生反应的离子方程式为___________。

    （4）上述操作回收到的固体B是________________，晶体是_________________。（两空均写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

    ①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

    ②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

    ③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

    ②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。

    ③工业制漂白液：______________________________________________________。

    ④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 有机物的消去产物有两种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

    溶液取用情况

    溶液中存在的主要离子及其浓度

    溶液A和B按体积比2:1混合

    ①____________

    ②____________

    Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L

    等体积混合溶液B和C

    ③____________

    溶液A和D按体积比2:1混合

    ④____________

    ⑤____________

    Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是（ ）

    A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

    B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

    C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

    D. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）

    A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

    B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

    C. d、e褪色原理相同

    D. f处产生明亮的蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

    已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

    请回答下列问题：

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一条即可）

    （2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________（合理给分）。

    （3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为__________________，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_________________。

    （4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________。

    （5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为________t（结果保留1位小数）。

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