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    【题目】下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是（ ）

    选项

    用途

    性质

    A

    钠钾合金用作原子反应堆的导热剂

    钠化学性质很活泼

    B

    KI可用于制作加碘盐

    I﹣具有还原性，易被氧化为I2

    C

    84消毒液用于环境消毒

    NaClO与H2O、CO2反应生成HClO

    D

    Na2CO3用作食品膨松剂

    Na2CO3遇酸能产生气体

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、钠钾合金通常状况下呈液态，能够导热，因此可做原子反应堆的导热剂，与钠的化学性质很活泼没有因果关系，选项A错误；

    B、I﹣具有还原性，易被氧化为I2，加碘盐是在盐中加入碘酸钾，而不用碘化钾，选项B错误；

    C、碳酸酸性强于HClO，NaClO与H2O、CO2反应生成HClO，则84消毒液用于环境消毒，选项C正确；

    D、碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+H2O，产生CO2 ，使食物膨松，故可作食品膨松剂，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

    （3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

    （4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

    ①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上时就会造成人畜中毒,请回答：

    (1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________。

    (2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

    (3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

    (4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

    ①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．

    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol），由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有____（填含硫微粒的离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

    ①Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_____________。

    ②将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是_________________________________。

    ③在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

    ②过量CO2与NaOH溶液：_____________________________________________。

    ③工业制漂白液：______________________________________________________。

    ④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。

    （2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．

    ①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。

    ②Y 液体可以选用_____

    A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

    ③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。

    （3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。

    物质

    物质的量/mol

    __________

    __________

    __________

    __________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 有机物的消去产物有两种

    C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

    D. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是（ ）

    A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

    B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

    C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

    D. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。

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