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    【题目】下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（ ）

    A. 6和8B. 12和9C. 12和17D. 20和17

    【答案】A

    【解析】

    A. 6和8分别表示的是C、O，二者形成的是CO2，属于共价化合物，不是离子化合物，A符合题意；

    B. 12和9分别表示的是Mg、F，二者形成的是MgF2，属于离子化合物，B不符合题意；

    C. 12和17分别表示的是Mg、Cl，二者形成的是MgCl2，属于离子化合物，C不符合题意；

    D. 20和17分别表示的是Ca、Cl，二者形成的是CaCl2，属于离子化合物，D不符合题意；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
    B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
    C.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
    D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
    C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
    D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

    A. 滤液中一定有Fe(NO3)3

    B. 滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

    C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

    D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在 ．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 ．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→、→、→i．
    其中与i相连漏斗的作用是 ．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是、 ．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题进行计算：
    （1）32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体（标准状况）． ①计算产生NO的体积（标准状况）L
    ②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为L．
    （2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．
    （3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是

    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝

    C．加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图：

    已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    （1）实验室制氯气的化学方程式为 ．
    （2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染．
    ①已知SO2和H2S混合可以得到单质硫．为使SO2和H2S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 ．
    为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

    选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→（填序号）．
    （3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
    ①上述反应化学方程式为；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    ②Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 则该反应的化学方程式为 ．
    ③本实验存在的一个缺陷是 ．
    （4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：
    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是（填序号）． ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液． ①该电解槽的阳极反应式为 ， 通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 ．

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