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【题目】某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3 , 还含少量Fe、Si的化合物.实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 , 部分步骤如图:

请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有(填离子符号);验证所含离子所用的试剂是在
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙.制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气.某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气.

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→→i.
其中与i相连漏斗的作用是
②为探究氨气和氯气的反应(图2)
a.装置A、B,B装置内的药品依次是
b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应.实验打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 , 然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体.实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:
a.将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;
c.过滤;
d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸.则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为

【答案】
(1)Fe2+、Fe3+;酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液
(2)g;h;e;d;防止倒吸;饱和食盐水;浓硫酸;氯气
(3)88.8%
【解析】解:双氧水具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,所以在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.(1)Cu2(OH)2CO3以及Fe、Si的化合物与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁.二氧化硅与稀硫酸不反应,所以溶液A中除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+ , 验证所含离子所用的试剂是高锰酸钾溶液检验亚铁离子,用硫氰酸钾溶液遇到铁离子形成血红色溶液,所以答案是:Fe2+、Fe3+ , 酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液;(2)①根据装置图可知,A装置是制备氨气的.由于生成的氨气中含有水蒸气,所以需要干燥,选用碱石灰干燥.氨气的密度小于空气的,且氨气极易溶于水,所以应该用向下排空气法收集,且需要将多余的氨气进行吸收,因此正确的操作顺序是a→g、h→e、d→i;氨气极易溶于水,因此与i相连的漏斗的作用是防止倒吸,
所以答案是:ghed,防止倒吸;②为探究氨气和氯气的反应,要用A装置制氯气,制得的氯气中含有氯化氢和水等杂质,要用饱和食盐水和浓硫酸除去,所以装置B中的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸,根据装置C的结构可知,密度小的气体从导管2进,密度大的气体从导管1进,这样两种气体才能充分接触,所以关闭2,先向烧瓶中通入氯气,
所以答案是:饱和食盐水、浓硫酸;氯气;(3)消耗盐酸的物质的量是0.01L×0.5mol/L=0.005mol,则根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知,与盐酸反应的氢氧化钠是0.005mol.氢氧化钠的物质的量是0.1L×0.25mol/L=0.025mol,则与硫酸铜反应的氢氧化钠是0.025mol﹣0.005mol=0.020mol.则根据方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知,硫酸铜的物质的量是0.020mol÷2=0.010mol,所以根据原子守恒可知,铜矿石中Cu2(OH)2CO3的物质的量是0.010mol÷2=0.005mol,所以Cu2(OH)2CO3质量分数为 ×100%=88.8%.
所以答案是:88.8%.

练习册系列答案
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(3)B极的电极反应式为 , 析出气体mL(标).
(4)C极的电极反应式为 , 析出的物质mol.
(5)D极的电极反应式为 , 析出气体mL(标况).
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(1)写出基态E原子的电子排布式
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(3)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示).
(4)A的简单氢化物分子的空间构型为 , 其中A原子的杂化类型是
(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶胞边长a cm,阿伏加德罗常数为NA , 求晶体的密度为ρ=g/cm3 . (用含a、NA的计算式表示)

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C.电极A极反应式为2NH3﹣6e=N2+6H+
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