【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p轨道有3个未成对电子;C的基态原子2p轨道有1个未成对电子;E原子最外层有1个未成对电子,其次外层有3种原子轨道且均排满电子,;D与E同周期,价电子数为2.则:
(1)写出基态E原子的电子排布式 .
(2)1mol A的单质分子中π键的个数为 .
(3)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示).
(4)A的简单氢化物分子的空间构型为 , 其中A原子的杂化类型是 .
(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶胞边长a cm,阿伏加德罗常数为NA , 求晶体的密度为ρ=g/cm3 . (用含a、NA的计算式表示)
【答案】
(1)[Ar]3d104s1
(2)2NA
(3)HF>H2O>NH3
(4)三角锥形;sp3
(5)
【解析】解:有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30),A的基态原子2p能级有3个单电子,原子核外电子排布为1s22s22p3 , 则A是N元素;C的基态原子2p能级有1个单电子,且C的原子序数大于A,其原子核外电子排布为1s22s22p5 , 所以C是F元素,结合原子序数可推知B是O元素;E原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子,且原子序数小于30,则E处于第四周期,其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1 , 则E是Cu元素;D与E同周期,价电子数为2,则D是Ca元素,(1)E是铜元素,根据构造原理知,其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1 , 所以答案是:[Ar]3d104s1;(2)氮气的结构式为:N≡N,所以氮气分子中含有一个σ键两个π键,因此1mol氮气中含有2molπ键,即为2NA个π键,
所以答案是:2NA;(3)非金属性F>O>N,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,因此气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3 ,
所以答案是:HF>H2O>NH3;(4)N元素的简单氢化物是氨气,NH3分子中氮原子价层电子对=3+ =4,且含有一个孤电子对,所以分子空间构型是三角锥形,N原子采取sp3杂化,
所以答案是:三角锥形;sp3;(5)F和Ca形成的化合物为CaF2 , 由晶胞结构可知,晶胞中白色球数目=8、黑色球数目=8× +6× =4,白色球为F、黑色球为Ca,则晶胞质量=4× = g,晶胞的体积为a3cm3 , 晶体的密度为ρ= = g/cm3 ,
所以答案是: .
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【题目】在标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n
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【题目】某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验.
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式;
(2)收集氨时,试管口棉花的作用;验满的方法是;收集干燥的氨时,使用的干燥剂是;
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是 .
A.氢气
B.氧气
C.氯气
D.二氧化碳
(4)图B装置进行喷泉实验,烧瓶中充满氨气,引发水上喷的操作是;所得溶液呈性(填酸性、碱性或中性),解释原因(用化学方程式表示) .
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如图流程:下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 , 控制pH为使Al3+转化为Al(OH)3 , 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O
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【题目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是
A. 滤液中一定有Fe(NO3)3
B. 滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C. 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【题目】某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3 , 还含少量Fe、Si的化合物.实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 , 部分步骤如图:
请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有(填离子符号);验证所含离子所用的试剂是在 .
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙.制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2 .
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气.某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气.
如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→、→、→i.
其中与i相连漏斗的作用是 .
②为探究氨气和氯气的反应(图2)
a.装置A、B,B装置内的药品依次是、 .
b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应.实验打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 , 然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体.实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:
a.将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;
c.过滤;
d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸.则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为 .
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【题目】淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝
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【题目】同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa),而沸点是180℃
(1)常压下持续加热AlCl3 , AlCl3会(填物理变化过程)
(2)根据这些数据,可以推测氧化铝是晶体,可进一步验证这个结论的是: . A.熔融氯化铝不导电 B.氯化铝溶液可导电
C.氯化铝温室下为固体 D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
(3)又查得,氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92gL﹣1 , 氯化铝的化学式为 .
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