【题目】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R 在周期表中的相对位置如表; J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍;L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M 是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M 的离子结构示意图为_______;元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。
(2)J 元素是_________(用元素符号表示);J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。
(3)M 和 T 形成的化合物属于_______(填“离子化合物”、或“共价化合物”),其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______(填化学式),电子式为_______。
(4)元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。
【答案】 第三周期 第ⅦA 族 C CH4 共价化合物 CCl4
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【解析】
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,则J为碳元素,由J、R在周期表中的相对位置,可知R为硫元素;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性,则L为氮元素、甲为氨气;M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al元素,T的原子序数最大的,则为Cl元素,据此解答。
(1)M为Al元素,Al3+离子结构示意图为;Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族;
(2)J是C元素,和氢组成的10电子化合物的化学式为CH4;
(3)M和T形成的化合物为AlCl3,属于共价化合物,其中所有原子都满足最外层 8 电子结构的分子是CCl4,电子式为;
(4)Al3+离子的水溶液与氨气的水溶液反应的离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
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【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取,也可进行化学合成,其中的一种合成方法如下:
① ② ③ ④
下列说法正确的是
A.化合物①的分子式为C10H17O
B.化合物②和③互为同分异构体
C.化合物④中含有3种含氧官能团
D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面
B.在中单体为
和NC-CHO
C.1mol与NaOH溶液完全反应,消耗NaOH5mol
D.与Br21︰1加成可有4种加成产物
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【题目】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
D. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
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【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105 Pa)。
①104 Pa时,图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②104 Pa、500 ℃时,主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等(数值)
D.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺庚烷()是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A.与甲基环己烷()互为同分异构体
B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种(不含立体异构)
C.所有碳原子均处同一平面
D.二氯代物超过3种
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【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列说法不正确的是
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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