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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等(数值)

D.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC

【答案】A

【解析】

A. C的生成速率和C的分解速率相等,则该反应一定达到平衡状态,故A正确;

B. 无论该反应是否达到平衡状态,单位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB,所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态,故B错误;

C. 单位时间内生成B的速率和生成C的速率之比为32时,该反应达到平衡状态,所以单位时间生成B的速率与生成C的速率相等,该反应一定不达到平衡状态,故C错误;

D. 无论该反应是否达到平衡状态,单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC,所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂,可以利用候氏制碱法得到的,进行制备,流程图如下:

已知:①产物中可能含有少量的金属离子杂质。②硅酸钠可与等高价金属离子形成沉淀。

请回答下列问题:

(1)虚线框中是侯氏制碱法的原理,某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法,实验中应先打开弹簧夹________(填),通入________气体。

(2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备,并用生成的反应制备氨气,将通人饱和食盐水制备晶体,分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比,侯氏制碱法的优点是(至少写两点)________

(3)“反应”需控制温度在左右,写出“反应”中生成产品的化学方程式________,加的作用是________

(4)流程图中可循环使用的物质有________

(5)操作的主要步骤有________(已知的溶解度曲线如图所示)

(6)为了测定产品的纯度,某小组的方法是:取产品配成的溶液,取出用硫酸酸化的溶液滴定至终点,该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为________%(用含有的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是(

A.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

B.芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程并不涉及化学变化

C.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

D.被誉为中国天眼的射电望远镜,其眼眶的结构钢梁属于合金材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Na+NH4+Ca2+ClSO42–CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成,进行如下实验:

①取100 mL上述溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸,仍有2.33 g固体未溶解。

②向①的滤液中加入足量NaOH,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出,且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是

A.原溶液中SO42–CO32–NH4+一定存在,Cl一定不存在

B.原溶液中一定不存在Ca2+,无法判断Na+是否存在

C.原溶液中可能存在Cl,且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

D.为确定原溶液中Cl是否存在,可以取实验①的滤液,加硝酸酸化的AgNO3进行检验

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成,核酸由核苷酸组成.核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成.下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.蛋白质中含CHON 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D.NaClO溶液用作消毒剂,是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH为(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)有以下六种物质:①乙醇 溶液 固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨,上述状态下的物质中,能导电的有___________(填序号,下同),属于强电解质的有___________

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气,请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式,在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应:,当反应生成2.40gBr2时,电子转移的数目为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼氢化锰可以用作储氢材料,也能用于科学研究。以富锰渣(60% MnO,还含有SiO2Al2O3CaOFeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的Ksp 的值如下表:

氢氧化物

Ksp

请回答下列问题:

(1) NaBH4B的化合价为________价。

(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)

A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸

(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________,该反应中氧化性:________(填“”或“) MnO2

(4)“中和”时,调节pH约为________(当溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字)

(5) Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为________________

(6)测定富锰渣中铁的含量:取20g富锰渣,经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后,将萃取相(假设Fe3+span>全部被萃取)转入烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后静置、分液,再向含Fe3+的溶液中加入足量KI,充分反应后,将溶液配制成500mL,取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂,最后用Na2S2O3标准液滴定,进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。

实验次数

1

2

3

Na2S2O3标准液体积/

23.20

24.80

25.20

已知:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________

②富锰渣中铁的含量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应,并验证反应后的产物中铁元素的化合价,如图是铁粉和硫粉反应的装置图。

(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比11充分混合。

(2)按装置图将仪器连接好。

(3)____________

(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。

(5)接通电源,将电压指示盘调到35 V,电炉丝很快变红,并引发左边混合物发生反应。关闭电源。

(6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中,然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。

(思考探究)

(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么?____

(2)关闭电源后,反应仍继续进行的原因是什么?_____________

(3)将盛有NaOH溶液的瓶中AB导管位置反接是否可以?为什么?______________

(4)某同学认为,若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是+2价,则上述步骤(6)中的溶液不变红,你认为他的说法正确吗?__________________

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