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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

    C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）

    D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

    【答案】A

    【解析】

    A. C的生成速率和C的分解速率相等，则该反应一定达到平衡状态，故A正确；

    B. 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；

    C. 单位时间内生成B的速率和生成C的速率之比为3：2时，该反应达到平衡状态，所以单位时间生成B的速率与生成C的速率相等，该反应一定不达到平衡状态，故C错误；

    D. 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂，可以利用候氏制碱法得到的，进行制备，流程图如下:

    已知：①产物中可能含有少量的、金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹________（填或），通入________气体。

    (2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备，并用生成的和反应制备氨气，将和通人饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）________。

    (3)“反应”需控制温度在左右，写出“反应”中生成产品的化学方程式________，加的作用是________。

    (4)流程图中可循环使用的物质有________。

    (5)操作的主要步骤有________（已知和的溶解度曲线如图所示）

    (6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取产品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为________%（用含有和的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

    B.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

    C.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

    D.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

    ①取100 mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30 g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33 g固体未溶解。

    ②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是

    A.原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在

    B.原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在

    C.原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.200 mol· L-1

    D.为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

    A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

    B.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

    C.五碳糖( C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

    D.NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）

    A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

    (2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

    (3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

    ___________________________=___________________________

    (4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化锰可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

    已知几种氢氧化物的Ksp 的值如下表：

    氢氧化物

    Ksp

    请回答下列问题：

    (1) NaBH4中B的化合价为________价。

    (2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

    A．浓硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠 D．氢氟酸

    (3)“氧化”中发生反应的离子方程式为________________，该反应中氧化性：________(填“”或“”) MnO2。

    (4)“中和”时，调节pH约为________。(当溶液中的离子浓度小于时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)

    (5) Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为________________。

    (6)测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe3+span>全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用的Na2S2O3标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。

    实验次数

    1

    2

    3

    Na2S2O3标准液体积/

    23.20

    24.80

    25.20

    已知：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

    ①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________。

    ②富锰渣中铁的含量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验小组欲探究硫粉与铁粉的反应，并验证反应后的产物中铁元素的化合价，如图是铁粉和硫粉反应的装置图。

    (1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。

    (2)按装置图将仪器连接好。

    (3)____________。

    (4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。

    (5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。

    (6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。

    （思考探究）

    (1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？____。

    (2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？_____________。

    (3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？______________。

    (4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？__________________。

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