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    【题目】青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：

    ① ② ③ ④

    下列说法正确的是

    A.化合物①的分子式为C10H17O

    B.化合物②和③互为同分异构体

    C.化合物④中含有3种含氧官能团

    D.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    【答案】C

    【解析】

    A. 化合物①的分子式为C10H17O，从H原子数为奇数便可看出，此分子式不正确，A错误；

    B. 从碳原子数看，化合物②比③少1个碳原子，所以二者不互为同分异构体，B错误；

    C. 化合物④中含有羰基、醛基、酯基3种含氧官能团，C正确；

    D. 利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式，D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在7080℃的水浴中，目的是__。

    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是__反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为__。

    （3）该小组将丁中收集到的产物继续做实验探究：

    ①在试管中加入2毫升10%的___（填化学式）溶液，在滴加四到五滴2%的___（填化学式）溶液，配制成氢氧化铜悬浊液。然后加入丁中的产物，在酒精灯上加热，可以看到__。

    ②写出丁种物质与新制氢氧化铜反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

    (1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

    (2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

    (3)如图所示，仪器A的名称是______；

    (4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

    实验用品

    溶液温度

    NaOH溶液

    HCl溶液

    NaOH溶液

    HCl溶液

    NaOH溶液

    HCl溶液

    已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

    (5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

    1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同)，溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是( )

    已知：

    A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213 ℃，密度为1.055 g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO)2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯)＋CH3COOH

    实验步骤如下：

    步骤1：三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa，搅拌升温至110 ℃，回流4～6 h(装置如图所示)：

    步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。

    步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

    步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87 kPa)，收集98～100 ℃的馏分，即得产品。

    (1) 步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。

    (2) 步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

    (3) 步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。

    (4) 步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

    (1) “酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______________(从浸取产物的溶解性考虑)。

    (2) “制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用8 mol·L－1氨水，适量30% H2O2，并通入O2，控制温度为55 ℃。温度不宜过高，这是因为______________________。

    (3) “沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

    ①制取SO2的化学方程式为______________________。

    ②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45 ℃，合适的加热方式是________________。

    ③反应完成的实验现象是____________________________。

    (4) 设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，_________________，冰水洗涤及干燥。

    (已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3价的Cr氧化为CrO42-；酸性条件下，H2O2可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH<5时，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7时，主要以CrO42-的形式存在。

    ②部分物质溶解度曲线如图所示：

    ③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

    a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

    c．HCl、HBr、HI 的热稳定性 d．HCl、HBr、HI 的酸性

    （2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：

    NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶体

    ①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

    ②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

    ③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

    （3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

    ①D 是_______（填离子符号）。

    ②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。

    （2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。

    （3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

    （4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

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