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    足量MnO2与Vml10mol?L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应
     
    mL．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应．
    解答： 解：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，得到标况下Cl22.24L，需要盐酸的最小量为
    MnO2 +4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
          4mol               22.4L
     0.4mol=V×10-3×10       2.24L
    解得V=40，
    理论上二氧化锰和浓盐酸反应生成 2.24L氯气，需要的浓盐酸为0.4mol，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以为得到 2.24L氯气，需要的盐酸应该大于40mL，
    故答案为：大于40．
    点评：本题应明确浓盐酸能和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，难度不大．
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    A、X的氢化物是同主族元素氢化物中沸点最高，稳定性最好的
    B、WX2，YX2的化学键类型和立体构型都相同
    C、WX2是以极性键结合成的非极性分子
    D、W、Y、Z元素形成的最高价含氧酸的酸性由弱到强为Y＜W＜Z

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    等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    A、1：1B、2：3
    C、3：1D、6：1

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    活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图．

    （1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．除杂过程中所加A物质为
     
     （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2，该反应的离子方程式为
     
    ．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入
     
     mol KMnO4．
    （2）已知溶液中杂质Cu2+浓度为0.0002mol/L，常温下Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2.2×10-20．请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）2
     
    ．滤液1中加Zn的作用是
     
    ．
    （3）滤液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （4）“煅烧”碱式碳酸锌[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）检验流程中滤液3中含有Na+的方法是
     
    ．

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    B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、能与FeC13溶液发生显色反应
    D、1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

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    A、221 kJ
    B、557 kJ
    C、242 kJ
    D、188 kJ

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