Question

【题目】在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

A. n(Cl2)∶n(Fe)＝5∶45Cl2＋4Fe2FeCl2＋2FeCl3

B. n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1Fe2＋＋2Br－＋Cl2=Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C. n(MnO4—)∶n(H2O2)＝2∶32MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

D. n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶34Fe＋12H＋＋3NO3—=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A．铁与氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3，故A错误；B．n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1，设氯气与溴化亚铁的物质的量都是1mol，1mol溴化亚铁电离出1mol亚铁离子、2mol溴离子，亚铁离子还原性大于溴离子，优先被氯气氧化，1mol亚铁离子完全反应消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气能够氧化1mol溴离子，即被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2Fe2 + + 2Br-+ 2Cl2═2Fe3 + + Br2+ 4Cl-，故B错误；C．n(MnO4-)：n(H2O2) = 2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n(H2O2) = n(O2)，正确的离子方程式为：2MnO4-+ 5H2O2+ 6H + ═2Mn2 + + 5O2↑ + 8H2O，故C错误；D．n(Fe)：n(HNO3(稀))═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe + 12H + + 3NO3-= 3Fe2 + + Fe3 + + 3NO↑ + 6H2O，故D正确；故选D。