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(8分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:

(1)若甲是电解质。写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________

写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________

(2)若甲是非电解质。写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________

 

(1)Al2O3 NaAlO2   Al(OH)3

AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3(2分)

(2)SiO2 Na2SiO3     H2SiO3(或H4SiO4)

解析:略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)D元素的名称为
,F形成的离子的结构示意图为

(2)写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,D与F同主族,G的原子半径是本周期元素中最小的.则:
(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的,已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应,能产生两种无毒又不污染环境的物质,试写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

(2)C的原子间也可形成链状结构,假设C原子间只以单键形式连接,并与A形成系列化合物,则该系列化合物的通式为
NnHn+2.
NnHn+2.

(3)由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子气态分子,氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
(1)用化学用语回答下列问题:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

②B元素原子结构示意图

③C单质分子的电子式

(2)元素D与元素A相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d.A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质
(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质,能经下图所示的过程转化为W(其他条件略去).

①若Y是有刺激性气味的无色气体,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化学式为
BaSO4
BaSO4

②若Z是红棕色气体,则Z→W的反应的化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)写出化合物Y所含的化学键名称
离子键、共价键(极性共价键)
离子键、共价键(极性共价键)

(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+

(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O

(4)用电子式表示B2F的形成过程

(5)A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物.写出它与水反应的化学方程式
在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
(6)写出D的最高价氧化物的一点用途
工业冶炼铝
工业冶炼铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣.璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应.请回答下列问题:
(1)火焰利用了部分金属的
 
反应,该反应属于
 
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素.A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2.根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为
 
,D的化学式是
 

②A、B、E中均含有的一种元素为
 
 (填元素名称).
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
 

(3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似.已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构.试推测1个N60分子的结构中含有
 
个N-N键.

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