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    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B 短周期中金属性最强
    C 常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ；
    ②B元素原子结构示意图
    ；
    ③C单质分子的电子式
    ；
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bde
    bde
    （填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为
    BaSO4
    BaSO4
    ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    分析：短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，
    B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，
    C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，
    D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，
    从原子核外电子排布的角度解答（1），根据元素周期表的递变规律，结合对应单质、化合物的性质解答（2）（3），注意电子式的书写方法．
    解答：解：短周期元素中：A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则核外各层电子数分别为2、8、6，应为S元素，
    B为短周期中金属性最强的元素，根据金属性的递变规律可知B为Na元素，
    C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为N元素，
    D元素最高正价是+7价，则应为第ⅦA族的Cl元素，则
    （1）①A为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
    ②B元素为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则核外电子排布示意图为，故答案为：；
    ③C为N元素，单质为N2，N原子之间有3个共用电子对，电子式为，故答案为：；
    （2）a．常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确；
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故e正确．
    故答案为：bde；
    （3）①Y是有刺激性气味的无色气体，则该气体为SO2，通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，发生SO2+H2O2=H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，故答案为：BaSO4；
    ②若Z是红棕色气体，该气体为NO2，与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题推断的角度不难，但要注意电子式的书写，为易错点，本题提醒同学们在学习中要注意常见元素化合物知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T K层和M层上电子数之和等于L层上电数子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的气态氢化物的分子式是
    H2S
    H2S
    ．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    146C
    146C
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种含有10个电子的常见阳离子的化学式是
    NH4+
    NH4+
    ，该微粒含有的化学键类型是
    共价键
    共价键

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    B
    B

    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其它三种酸的是
    H2CO3
    H2CO3
    （用化学式表示），理由是
    弱酸（其他答案合理也可）
    弱酸（其他答案合理也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 该元素的一种原子，原子核中没有中子
    B 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    C 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    E 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）
    （1）写出B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）写出C元素气态氢化物的电子式
    ．
    （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．
    ①常温下D的单质和B的单质状态不同
    ②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    ③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

    ①N的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    X 最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是
    O3
    O3
    ，元素Z的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子
    ．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    a，b，c
    a，b，c
    ．
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b． X的单质比Y的单质更容易与H2 化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B 短周期中金属性最强
    C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ；
    ②B元素原子结构示意图
    ；
    ③C单质分子的电子式
    ；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
    ；
    ④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
    1737Cl
    1737Cl
    ．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    bde
    bde
    （填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
    NaOH
    NaOH
    （写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
    X
    O2
    Y
    O2
    Z
    H2O
    W．
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
    BaSO4
    BaSO4
    ；生成该白色沉淀的化学方程式为
    BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
    ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    X L层p电子数比s电子数多2个
    Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图
    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式
    （用元素符号表示）
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
    ．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是
    F
    F
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    c
    c
    ．
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是
    Al
    Al
    ，理由
    具有金属性
    具有金属性
    ．

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