【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=
【答案】A
【解析】
由题意可知反应的前后压强之比为 5：4，说明反应正向是体积减小的反应，即C、D 物质中只有一种是气体，列三段式：
由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14≠5：4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是气体，D物为气体。
A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B 的平衡转化率不变，故A正确；
B.B的平衡转化率=0.8mol÷2mol×100%=40%，故B错误；
C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；
D.由于生成物C为非气体，其浓度为1，所以该反应的化学平衡常数表达式K=
，故D错误；
故答案为A。
灵星计算小达人系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各有机物无论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）
① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5
A.①③B.①②C.②④D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图，请回答下列问题：
已知：RX+NaOH 
ROH+NaX
RCH2CH2X+NaOH 
RCH=CH2+NaX+H2O
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为___________。
(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、__________。
(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________、__________。
(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为___________。
(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有 _____个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是______________(填结构简式)。
(7) 已知烯烃能发生如下的反应：
RCHO+R’CHO
请写出下列反应产物的结构简式：
________________________
(8) A是二聚环戊二烯（C10H12)的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________________ 。
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【题目】回答下列关于NO、NO2的问题：
(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。
(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。
(3)证明有H2生成的实验现象是__________。
(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。
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【题目】实验室制备硝基苯，反应装置如图。下列对该实验的叙述错误的是
A.长玻璃管起冷凝回流作用
B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度
C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤
D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯
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【题目】下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是( )
A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子
B.晶体中1个
分子有12个紧邻的甲烷分子
C.晶体熔化时需克服共价键
D.一个甲烷晶胞中含有8个分子
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【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。
⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3等填空
。
⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。
⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有________________。
②M中，不含________
填标号。
A. π键 B. δ键 C. 配位键 D.氢键 E. 离子键
⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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