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    【题目】下列各有机物无论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）

    ① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5

    A.①③B.①②C.②④D.③④

    【答案】C

    【解析】

    无论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的质量和消耗氧气的质量不变，故两种物质生成水的量和消耗氧气量应该相同。

    设以下物质的物质的量均为1mol，

    ① 丙烷（）生成4mol水，消耗5mol氧气，丁炔（）生成3mol水，消耗5.5mol氧气，故①错误；

    ② 丙烯（）生成3mol水，消耗4.5mol氧气， 生成3mol水，消耗4.5mol氧气，故②正确；

    ③ 乙炔（）生成1mol水，消耗2.5mol氧气，苯（）生成3mol水，消耗7.5mol氧气，故③错误；

    ④ 甲醇（）生成2mol水，消耗1.5mol氧气，生成2mol水，消耗1.5mol氧气，故④正确；

    故答案选C。

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    【题目】在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    (2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

    (3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

    (4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)

    A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

    B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种

    C. 该烃的一氯代物共有8种

    D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法全部正确的一组是（ ）

    ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

    ⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为

    ⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

    A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。

    (1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。

    (2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。

    (3)六羰基钨[W(CO)6]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 ____________。

    (4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。

    A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷

    (5) Fe2+、Fe3+能与CN-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

    (6)图2是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为 ________gcm-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是____________。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NA

    B.13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NA

    C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA

    D.0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA

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    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

    A.增加C,B的平衡转化率不变

    B.此时B的平衡转化率是35%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

    则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

    （2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能(kJ·mol-1)

    414

    489

    565

    155

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