Question

【题目】热化学：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

则C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能(kJ·mol-1)	414	489	565	155

Answer 1

【答案】(2a+b+c) -1940 kJ·mol-1

【解析】

（1）根据盖斯定律分析计算；

（2）ΔH=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。

（1）C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 ①；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1 ②；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1 ③；

则根据盖斯定律可知，(①2+②+③)得到C(s)+O2(g)=CO2(g)，因此ΔH=(2ΔH1+ΔH2+ΔH3)=(2a+b+c) kJ·moL-1，故答案为：(2a+b+c)；

（2）结合表格数据，根据反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，ΔH=4414 kJ·mol-1+4155 kJ·mol-1-4489 kJ·mol-1-4565 kJ·mol-1=-1940 kJ·mol-1，故答案为：-1940 kJ·mol-1。