练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列离子组能够大量共存的是

    A. Fe3＋、SO42－、NH4+、SCN－ B. Fe2＋、Cl－、Ba2＋、OH－

    C. Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－ D. H＋、Fe2＋、Cl－、NO

    【答案】C

    【解析】

    A项，Fe3+和SCN-可结合生成络离子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，所以不能大量共存，故A错误；B项，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C项，Na＋、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故C正确；D项，H+、Fe2+、NO3-三者在一起发生氧化还原反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以不能大量共存，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

    A. 含氧酸的酸性：Z＞W

    B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

    C. 四种元素均能与氢元素形成共价键

    D. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

    （1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

    （2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

    （3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________ 处理。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    下列说法正确的是（ ）

    A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

    B. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

    C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（ ）

    A.蛋白质B.钙C.铁D.维生素C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    （1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

    ①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。

    ②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则A点时，NO2的转化率为_______________。

    B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

    ①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。（填字母）

    a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

    c.CO2的转化率和H2的转化率相等

    d.混合气体的密度保持不变

    ③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2/mol

    H2/mol

    CH3OH/mol

    H2O/mol

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0 min

    2

    6

    0

    0

    10 min

    4.5

    20 min

    1

    30 min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0 min

    0

    0

    2

    2

    反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1 mol·L1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

    B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和

    C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小

    D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案