Question

在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值

减小

（填增大、减小、可能增大也可能减小）．
（2）SO₂的转化率为

0.25a

（用字母a的表达式表示）
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为

2a

mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=

3

，平衡后SO₃的物质的量是

1.5a

mol．（用含a的表达式表示）

Answer 1

分析：（1）升高温度平衡向吸热方向进行；
（2）依据化学平衡三段式和转化率概念列式计算；
（3）恒温恒压条件下平衡不移动，在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若初始加入的各个同种物质的物质的量相同或成正比，则两平衡等效．

解答：解：（1）升高温度平衡向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；
（2）SO₂的平衡转化率=

a

4

×100%=0.25a，故答案为：0.25a；
（3）恒温恒压条件下平衡不移动，起始物质的量扩大一倍，则平衡液扩大一倍，即SO₃气体的物质的量为2amol；初始加入的各个同种物质的物质的量比值相同，

3+X

3+0.5X

=

4

3

，则X=3；则与起始加入6mol二氧化硫和4.5mol氧气等效，平衡后SO₃的物质的量是1.5amol，故答案为：2a；1；1.5a．

点评：本题考查了化学平衡的计算，平衡常数和转化率概念的应用，（3）是易错点，题目难度中等．