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    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的记录正确的是 （ ）

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②④ D. ③④

    【答案】C

    【解析】

    Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，据此作答。

    ①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，①错误；

    ②Cu为正极，Cu极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Cu极上发生还原反应，有气泡产生，②正确；

    ③在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-向Zn极移动，③错误；

    ④Zn极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，根据Cu极电极反应，若有0.5mol电子流经导线，Cu极上产生0.25molH2，④正确；

    正确的是②④，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式：

    CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；

    C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；

    则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)

    (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为____________________．

    (3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

    （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为_______。

    （2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为 _____

    （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是__________（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

    （4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

    A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    平衡后升温，NO2含量降低

    0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1

    v正：b点>a点

    b点：v逆>v正

    恒温，t1时再充入O3

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于水的说法正确的是

    A.我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内

    B.所有天然水都可以直接饮用

    C.含有较多钙、镁离子的水叫硬水

    D.人体内含水量约占体重的2/3，故人每天不用喝水也可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

    A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

    ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

    ②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

    ③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

    ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

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